疑惑：“神奇褪色剂”时灵时不灵

 “维生素C巧去钢笔渍：把维生素C片捻碎，将粉末撒在浸湿的衣服上涂抹均匀，停一两分钟，搓洗后用水冲洗干净即可。”这是网上“去渍小窍门”中的一条说法。此外，“铁锈污迹去除法”、“去高锰酸钾污迹法”等帖子中，也提到可用维生素C洗涤去渍。而网友的反馈中，有成功去渍的，也有渍没去掉还变了色的……

中科院有机所研究生王盼告诉记者，维生素C具有还原性、弱酸性以及与各种金属离子络合作用，网络上宣称的“去渍小窍门”离不开它的这些化学性质。然而，这种褪色效果的实现与污渍本身的性质也密切相关，并非“一招鲜，吃遍天”。

 实验：4种常见色渍只有1种完全褪色

 为了弄清生活中常见的一些色渍是否真能用维生素C去除，王盼及其助手张于锰设计了一组实验，在实验室中向记者全程演示。记者看到，现场室温为26℃。通风柜的台面上，一个蛋形瓶中装着用市售维生素C药片和蒸馏水配制的维生素C溶液（5g维C溶于50mL蒸馏水）；　旁边的样品瓶中分别是三氧化二铁粉末、氯化铁粉末、蓝黑墨水、高锰酸钾粉末、食用植物油。“三氧化二铁是铁锈的主要成分。高锰酸钾是一种常见的消毒剂。”

实验中，样品瓶中的物质分别被装入洁净的试管，并加入3毫升左右的蒸馏水。之后在试管中逐滴加入维生素C溶液，并不断振荡，观察其颜色变化。

■实验一：铁锈渍   

    过程：将三氧化二铁粉末加入蒸馏水中，粉末并不溶解，直接沉到试管底部。振荡试管，形成了淡棕红色的悬浊液。向其中滴加维生素C溶液，液体颜色无明显变化（图1、2）。

原理：三氧化二铁理论上能够被维生素C还原而褪色。但因其很难溶解于水，无法将铁离子释放出来，反应难以发生。

为进一步说明这一原理，张于锰用氯化铁粉末代替三氧化二铁粉末，重复了上述实验。这一次，在滴入维生素C溶液后，肉眼观察所见，棕黄色的氯化铁溶液慢慢接近无色（图3、4）。王盼解释说，氯化铁同样含有三价铁离子，因其易溶于水，能与维生素C反应，形成维生素C和二价铁离子的络合物。

结论：用维生素C清洗铁锈渍效果不佳，如用酸性物质将其中的铁离子释放到水中，才可能与维生素C发生反应而褪色。

    ■实验二：蓝黑墨水渍

 过程：将蓝黑墨水加入蒸馏水中，制成深蓝色液体。向其中滴加维生素C溶液，液体颜色因稀释而略变浅，但未褪色（图5、6）。

原理：蓝黑墨水中的没食子酸铁是一种很稳定的络合物。没食子酸亚铁呈蓝色，当其与空气中的氧反应，其中二价铁离子被氧化成三价，因此过段时间会呈现蓝黑色。而由于该三价铁络合物非常稳定，致使三价铁离子处于络合物中很难被释放出来，从而难以被维生素C还原。

结论：用维生素C清洗蓝黑墨水渍无效。

 ■实验三：高锰酸钾渍

 过程：将高锰酸钾加入蒸馏水中，制成紫色溶液。向其中滴加维生素C溶液，半分钟后试管内液体变成棕色，随着滴入量的增加，颜色变浅，直至无色（图7、8）。

原理：高锰酸钾是非常强的氧化剂，因此在与维生素C作用时，发生非常明显的氧化还原反应，其本身被还原而褪色。

结论：用维生素C清洗高锰酸钾渍有效。

 ■实验四：食用油渍

 过程：将食用植物油加入蒸馏水中，油滴漂浮水面，形成明显的分层。再滴加维生素C溶液，分层现象仍保持，油滴“岿然不动”（图9、10）。

原理：食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其强大的疏水基团导致其与水不相溶，而维生素C的弱酸性难以使酯键水解。一般来说，碱性条件才可能使酯键水解，从而除去油渍，或采用相似相溶原理来除去油渍。

结论：用维生素C清洗食用油渍无效。

 提醒：“加热水”、“多浸泡”也不靠谱

 根据实验结果，王盼提醒大家，衣物上的色渍多种多样，在弄清原理前，不要盲目采用“偏方”洗涤。

针对部分网友提出的“用维生素C加热水洗”会不会加强去渍效果的问题，王盼表示，一般来说，温度升高会使反应能垒降低，使反应速度加快；但维生素C在高温下容易变性失活，所以很难说加热水能获得更好的去渍效果。

此外，王盼还建议，用维生素C洗衣物上的色渍时，为了避免损害面料，不要将维生素C长时间留在衣物上。“一般棉质面料主要由葡萄糖链接构成。由于维生素C显酸性，电离出的氢离子可能会破坏葡萄糖链接之间的连接键。对于丝绸等由蛋白质构成的面料，维生素C可能会破坏构成蛋白质的氨基酸之间的肽键。虽然，此两种过程在室温下发生得十分缓慢，但衣物长时间浸泡于维生素Ｃ溶液中，可能会对面料造成一定损害。”

 [科普链接]

 维生素C趣味小实验

 王盼是吕龙多彩化学工作室开展的“魅力有机化学”科普拓展课程的主讲人之一，她向读者推荐了两个有关维生素C褪色的趣味小实验。

一、小番茄中维生素C的检测。先配制一份加入碘酒而变蓝色的淀粉溶液，由于碘酒中的单质碘是强氧化剂，因此在滴入富含维生素C的小番茄汁后，溶液渐渐变成无色。

二、碘钟实验。配制维生素C溶液1，滴入所需浓度的碘酒；配制淀粉的过氧化氢溶液2；随后将溶液1、2混合，混合溶液慢慢地从无色变为蓝色。待溶液变成深蓝色后，再加入适量的维生素C溶液，混合液又从蓝色变为无色，并且经过一段时间后，再次变为蓝色。由于单质碘先被维生素C快速还原，后又被过氧化氢缓慢氧化，因此出现了这种类似“钟摆”的变色现象。